Ткань покрасить марганцовкой: Можно ли покрасить ткань марганцовкой, зеленкой или йодом в домашних условиях, как красить одежду?

Мастер-класс смотреть онлайн: Тонируем кружево чаем и кофе под винтаж

Очень редко в магазине можно найти кружево нужного мягкого оттенка — слоновой кости, топленого молока… А между тем, в работе, кружево под винтаж — это красиво, модно и создает буквально ощутимую утную атмосферу уюта, старины, дома…

В общем, мы решили не искать, а сотворить винтажное кружево самим.

Тем более — что сделать это ну очень просто!

Мастера валяния, вязания и вышивки, конечно, знают сотни вариантов покраски нитей и тканей.

Мы выбрали для себя самые простые и доступные — чай и кофе.

Опытным путем мы установили, что черный чай дает слишком теплый оттенок с оранжевым отливом (недаром на родине чая — в Китае, черный чай называют «красный»).

Поэтому мы использовали чай зеленый. И обычный молотый кофе.

Иногда перед покраской натуральными красителями раствор выщелачивают. Или стирают ткань/кружево с хозяйственным мылом.

Также ПОСЛЕ покраски можно прополаскать в слабом подкисленном растворе уксуса для закрепления цвета.

Мы, признаться, этого не делали. Так как нам нужен был именно мягкий оттенок «винтажа», а чай и кофе и сами по себе достаточно сильные красители

Для покраски мы использовали (на 1-1,5 литра воды):

• 2 столовые ложки чая/кофе
• 1 столовая ложка без горки соли (обычной поваренной)

1. Чай предварительно довести до кипения, кофе сварить.
2. Процедить
3. Кружево погрузить полностью в раствор при температуре около 70 градусов (если использовать более горячий раствор или кипятить — окраска будет гораздо интенсивнее).
4. 10-15 минут вполне достаточно, чтобы получить нужный цвет. Периодически кружево можно поглядывать, чтобы не пропустить нужную степень окраски, но учитывая, что после полоскания он немного высветлится.
5. Если получилось сликом темным — бежим в ванну и пока ткань/кружево не высохли — стираем :).

Вот и все. Кружево расправить, просушить и отгладить!

Таким образом в ходе удачных (и очень удачных :)) экспериментов было установлено:

• Цвет после кофе более кремовый и ближе естественному оттенку «винтажа»
• Зеленый чай дает теплый, с розовинкой, почти персиковый оттенок

На фото для сравнения, сверху-вниз: белое кружево, тонированное кофе и тонированное чаем.

Удачи вам в винтажировании!

Как покрасить ткань в домашних условиях

Окрашивание старой или поблекшей одежды – неисчерпаемое поле для творчества. В связи с чем, может возникнуть душевный порыв преобразить вещь и подарить ей вторую жизнь. В ранее опубликованной статье мы уже писали о магазинных красках для одежды и способах их применения. Здесь же поговорим об использовании, так сказать, «домашних» красителей, которые могут эффективно восстановить цвет.

Преимущества и недостатки натуральных красителей

Прежде чем определиться с выбором самодельного пигмента для одежды, необходимо учесть тот факт, что домашние средства подойдут прежде всего для окрашивания натуральных тканей, таких как хлопок и лен. Что касается синтетики, то для них есть специальные готовые красители.

Природные красители подходят только для окрашивания натуральных тканей или с минимальным содержанием синтетических волокон.

Можно выделить свои плюсы и минусы при окрашивании одежды в домашних условиях при помощи фруктов, трав, овощей, специй, чая, кофе и др.

К преимуществам можно отнести:

1. Бюджетность процедуры. Многие подручные красители, такие как свекла, луковая шелуха и др. стоят намного дешевле, чем готовые синтетические красители. Правда для прокраски тканей, в большинстве случаев, нужны специальные протравки, которые все же придется дополнительно искать и покупать.
2. Хозяйки отмечают стойкость цвета при использовании натуральных пигментов.
3. Относительная безопасность большинства самодельных красителей. Это относиться в большей степени именно к природным компонентам. Если Вы решили покрасить одежду, к примеру, марганцовкой, нужно действовать очень аккуратно, т.к. она относиться к взрывоопасным веществам.

Природные красители — безопасный и натуральный продукт для окрашивания тканей

Главными недостатками процедуры являются:

1. Трудоемкость процедуры. Если Вы покупаете готовый состав, то способ разведения его, как правило, предельно прост. В случае использования подручных средств, к примеру, необходимо сделать отвар, выжать сок и др. Это несколько удлиняет процедуру окрашивания тканей. Кроме того, при использовании естественных красителей, таких как ягоды, листья и цветы растений необходима протравка тканей, что еще больше удлиняет процесс покраски.
2. Определенная непредсказуемость результата. Домашние красители не смогут однозначно гарантировать оттенок как «на картинке». Например, один и тот же фрукт в зависимости от времени года может содержать разное количество пигментов, что скажется на насыщенности цвета одежды. В связи с чем, рекомендуется протестировать самодельную смесь на небольшом участке ткани.

Крашение одежды подручными средствами не всегда дает предсказуемый результат!

Выбор домашних красителей для тканей.

Покрасить одежду в домашних условиях возможно разнообразными природными пигментами и их аналогами. Прежде всего необходимо определиться с цветом, который планируется получить по итогу окраски. Это позволит выбрать красящее вещество. Напоминаем так же, что легче всего придать цвет светлой одежде.

Диапазон возможных цветов для белой ткани будет варьировать от светло-бежевых до темно-синих и практически черных. На темной ткани возможно увидеть в итоге работы только насыщенные оттенки, например черничный, темно-синий, темно-зеленый.

Для удобства выбора подручного средства, можно воспользоваться следующей таблицей:

Таблица: чем можно покрасить ткань в определенный цвет

Материал для окрашивания	Получаемый цвет
·      слабый настой чая ·      слабый раствор готового или сваренного кофе	Бежевый, телесный
·      дубовая кора ·      конский щавель ·      грецкий орех (кожура и оболочка) ·      листья и молодые ветки черной ольхи ·      луковая шелуха ·      корица ·      хна ·      концентрированный раствор кофе	Коричневый
·      сок шпината ·      листья бузины ·      можжевеловые ягоды	Зеленый
·      ягоды бузины ·      волчьи ягоды ·      свекла ·      цветы душицы ·      цветы мака ·      ягоды вишни ·      ягоды клюквы	Красный, розовый цвет
·      чистотел ·      плоды облепихи	Оранжевый
·      полынь ·      морковь ·      тополиные почки ·      апельсиновый сок и цедра ·      листья березы	Желтый цвет
·      листья клена ·      листья облепихи ·      вербейник ·      стебли душицы ·      крепкий кофе	Черный цвет
·      ягоды черники ·      ягоды ежевики ·      краснокочанная капуста ·      соцветия иван-да-марьи ·      цветы василька	Фиолетовый, синий, голубой
·      смесь куркумы и сока шпината	Индиго

Окрашивание тканей растительными красителями

После того, как сделан выбор в пользу определенного красящего компонента, необходимо разобраться с тем, как покрасить ткань своими руками.

Процесс колорирования тканей растительными пигментами включает в себя 2 этапа: протравка и, собственно, окрашивание.

Травление тканей

Протравливание тканей проводиться с целью закрепления краски на ткани и усиления яркости пигмента. В некоторых случаях можно обойтись и без нее. Например, если Вам необходимо предать легкий оттенок белым вещам. Если же нужно кардинально перекрасить текстиль, то без предварительной подготовки не обойтись.

Возникает вопрос, а где же взять необходимые химические вещества для этого процесса? Наши поиски привели к аптекам и специализированным магазинам химических реактивов.

Познакомиться с особенностями, назначением и составом разнообразных протравок можно в таблице ниже.

Таблица химических веществ для протравки тканей

Вид закрепителя для тканей	Особенности применения	Рецептура из расчета на 100 г ткани
Алюмокалиевые квасцы	Применяется в случае получения светлых оттенков: желтый, лимонный, коричневый, ярко-красный. При протравливании добавляется муравьиная или щавелевая кислота (квасцы — 15%, кислота — 5% от веса пряжи).	2-3 л воды и 4г квасцов
Медный купорос (сернокислая медь)	Используется для получения темно-желтых, серых, зеленоватых и коричневых оттенков	2-3 л воды и 1 г медного купороса
Глауберова соль (натрий сернокислый)	Универсальная протравка. Позволяет получить равномерный цвет	2-3 л воды и 1 г соли
Железный купорос	Применяется при необходимости получения темных оттенков: серых, коричневато-зеленых, черных, красновато-коричневых.	2-3 л воды и 0,5 г железного купароса

Важно! Выбор закрепителя влияет на получаемый цвет. Так, использование одного вида природного пигмента с различными протравками дает разную окраску. На итоговый результат так же влияет концентрация закрепителя, отвара и способа протравки.

Виды протравки:

1. Предварительная протравка

Порошок закрепителя растворяют в небольшом количестве воды и вливают в основную воду, подогретую до 40 градусов. Мокрую ткань или пряжу опускают в раствор и доводят до кипения. Кипятят 15-20 минут, помешивая. Затем ткань вынимают и сразу опускают в чуть теплый отвар красящего вещества.

2. Одновременная с окраской

Это самый легкий способ протравки. Как и в первом случае, закрепитель растворяют в небольшом количестве воды и вливают в отвар. Все тщательно перемешивается и опускается одежда.

3. Последующая протравка

Проводится после крашения в конце процедуры. Вливают концентрат протравки в остывший до 35-40 градусов отвар с окрашенной тканью. Кипятят на слабом огне 30 минут. После охлаждения до 60 градусов, вещи вынимают и ополаскивают.

Травление ткани перед покраской

Травление подручными средствами

Протравку можно попробовать заменить кипячением в растворе из подручных средств. Возможны следующие варианты:

• Хороший эффект равномерного окрашивания и стойкость цвета дает предварительное кипячение в щелочной воде с содой. Для этого делается раствор в пропорции 2 грамма соды на литр воды и добавляется немного мыла или жидкого порошка. В этой жидкости одежда кипятиться 20 минут. Затем вещи необходимо прополоскать и все, они готовы к пигментации.
• При крашении одежды ягодами, необходимо приготовить солевой раствор в пропорции: вода/соль 20:1. После чего положить ткань и кипятить на медленном огне около часа
• Если красить плодами овощей, например свекольным отваром, то одежду предварительно помещают в уксусный раствор. Для этого к 4 частям воды необходимо добавить 1 часть уксуса. Положить ткань и на медленном огне варить около часа.

Процесс окрашивания

Окрашивать одежду можно разными способами: кипячением или замачиванием.

Кстати, если все же вы решите, что проще купить готовый пигмент, для Вас мы подготовили статью с подробным описанием, как покрасить ткань готовым красителем в домашних условиях.

Итак, вернемся к доморощенным красящим веществам.

Рекомендации относительно подготовки посуды, воды и др. совпадают с таковыми при использовании готовых пигментов.

Что же касается приготовления красящего раствора, то здесь есть свои нюансы, разберем их ниже.

Окрашивание свежими природными красителями.

Окрашивание свежими ягодами, фруктами, овощами или зеленью сводиться к следующим этапам:

1. Приготовление сока или пюре. В случае использования фруктов и некоторых овощей, например, морковки, лучше приготовить сок с помощью соковыжималки. Если это не возможно, тогда перемолите в блендере до пюреобразного состояния. Также, приготовить пюре вместо сока целесообразнее из ягод и зелени.
2. Приготовление быстрого отвара. Сок или пюре разводиться водой до нужной насыщенности, добавляется соль из расчета 1 ст.л. на 1 литр раствора. Кипятят в течение 5 минут.
3. Дать немного остыть и процедить через двойную марлю
4. Ткань замачивается 12-24 часа, высушивается и оттенок закрепляется утюгом или протравкой, если она до этого не проводилась.

Из свежих ягод, овощей, фруктов и трав нужно сделать сок или пюре в блендере для покраски тканей

Окрашивание высушенными травами и фруктами

В случае, когда используются сухие ягоды, травы и цветы, первым делом, нужно сделать отвар с добавлением соли из расчета 1 ст.л. на литр жидкости. Для этого их кипятят 0,5 — 2 часа в воде. Далее – все то же самое: цедим, замачиваем или кипятим одежду, сушим, гладим.

Что касается окрашивание методом кипячения, мы не рекомендуем одновременное приготовление отвара с погружением ткани, за исключением, когда это делается преднамеренно. В этом случае, возможно появление разноцветных пятен из-за неравномерного распределения пигмента в растворе.

Из сухих трав и цветов необходимо приготовить отвар для дальнейшей пигментации одежды

Видео: как покрасить ткань натуральными красителями: чай, каркаде и др.

Как покрасить ткань кофе

Часто возникает вопрос: «можно ли красить одежду кофе и как это сделать?». Ответ однозначно положителен, там более что это один из самых легких способов пигментации ткани в домашних условиях.

Часто метод окрашивания кофе применяется для тканей, из которых домашние рукодельницы изготавливают куклы Тильды. Колорирование слабым раствором кофе позволяет получить телесный цвет.

Процесс состоит из следующих этапов:

1. Приготовление раствора: для удобства и быстроты лучше отдать предпочтение растворимому кофе. Раствор изготавливается в следующих пропорциях: на 2 литра воды необходимо взять 100 гр кофе и 1 ст.л. соли. Если нужно получить телесный цвет, то берут 50 г кофе на 2 л. воды. Кофейный порошок и соль растворяют в кипящей воде и минуту держат на плите. Далее, такой раствор лучше процедить, чтобы убрать лишние не растворившиеся крупинки, и снова поставить на плиту.
2. Кипячение ткани. Как красящая смесь повторно закипит, можно опускать вещи. Для светло коричневого тона достаточно кипятить одежду 10-15 минут. Если нужен насыщенный цвет, время варки удлиняют до 30 мин.
3. Сушка: Как пройдет необходимое время, одежду достают из раствора и аккуратно расправляют на вешалке. Можно подождать, пока вода остынет, чтобы не ошпариться.
4. Закрепление пигмента: для этого рекомендуется прогладить вещи сразу после сушки. При этом, ткань должна быть чуть влажной, т.е. не стоит ждать полного высыхания.

Кофе придает ткани от светло-телесного до темно-охристого и коричневого тона

Как покрасить ткань свеклой

Свекла придает белой ткани красивый розово-малиновый цвет, а бежевой – более насыщенный персиковый тон.

Процедура окрашивания свеклой сводится к следующим этапам:

1. Приготовление красящего раствора. 3-4 крупные сырые свеклы почистите, хорошо промойте и порежьте на крупные кубики или дольки. Погрузите в воду, налитую в кастрюлю или другую емкость, которую можно держать на огне и где будет происходить сам процесс окраски. Воды должно быть достаточно для полного погружения и свободного распределения одежды, без сильных заломов и сжатий. Чем больше свеклы нарежете, тем более насыщенный получиться цвет. Далее, в воду добавляют соль из расчета 1 ст.л. на 2 л. воды и кипятят все на медленном огне 2,5 – 3 часа. После чего свеклу вылавливают дуршлагом. Желательно также процедить полученный краситель через марлю.

2. Крашение. Как получен раствор, можно погружать одежду. Ее красят методом замачивания на 12-24 часа. Чем дольше лежит одежда, тем насыщеннее и стабильнее будет цвет. На протяжении этого времени ткань необходимо переворачивать и перемешивать раствор несколько раз для равномерного распределения пигмента
3. Сушка. Одежду вынимают, аккуратно отжимают воду без перекручивания и расправляют на вешалке. Желательно сушить такую ткань на улице под солнечными лучами. Это закрепляет результат.
4. Закрепление утюгом. Полностью высохшую одежду проглаживают на бережном режиме (шерсть, шелк, капрон) без пара.

Окрашивание одежды свеклой

Как покрасить одежду зеленкой, йодом или марганцовкой.

На вопрос: «можно ли красить одежду зеленкой, йодом или марганцовкой (перманганатом калия)», — ответ однозначно утвердительный.

Бриллиантовый зеленый придаст белой ткани соответствующий названию цвет, марганцовка – красивый малиновый, ну а йод – охристый или оранжевый.

Крашение этими средствами прекрасно подходит для пигментации больших объемов ткани, например, для штор, пледа на диван. Раствор при приготовлении не нужно кипятить и можно использовать ванну. Метод очень простой, и этим, привлекательный.

2. Приготовление раствора: на 1 флакон йода, зеленки или раствора марганца (10 мл) берут около 5 л. воды. В случае с йодом для получения темно-бурого тона используют 2-3 склянки на 5 л. теплой воды. Если перманганат калия — кристаллический, его растворяют в кипятке  в пропорции: 1 ч.л. на 1 л. воды. Не кипятят.
3. Погружают ткань в полученный раствор и выдерживают 30 – 50 минут. Чем дольше время замачивания, тем насыщеннее получается цвет.
4. Закрепление пигмента. Для фиксации цвета, окрашиваемую ткань, после легкого отжима, помещают в уксусную воду на 15 минут. Приготавливается она следующим образом: в 3 л. теплой воды добавляют 50мл 9-ти процентного уксуса.
5. Сушка и глажка. Высушивают в обычном режиме без отжима на вешалке. Гладят на низких температурах утюга.

Насыщенность цвета ткани зависит от времени экспозиции в растворе

Окрашивание тканей и пряжи пищевыми красителями

Пищевые красители – яркие и не токсичные вещества, которые также можно использовать с целью восстановления цвета или его обновления. Стоит отметить, что использовать такой способ окрашивания возможно с:

• шерстяными изделиями или пряжей;
• шелком;
• синтетическим материалом– нейлоном.

Не рекомендуется использовать пищевые пигменты для работы с целлюлозосодержащей тканью: хлопком, льном, а также полиэстером. Цвет будет держаться недолго.

Пищевые красители, как правило имеют кислотный состав. Исходя из этого процесс работы сводиться к следующим шагам:

1. Ткань или пряжа замачивается в растворе уксуса в пропорции ¼ на 1 литр воды. Время выдержки составляет 30 мин. Лишнюю воду необходимо отжать.
2. Развести краситель в небольшом количестве воды и поместить в него ткань. Для равномерного окрашивания раствора красителя должно быть достаточно, чтобы материал был полностью погружен в него. Как вариант, сухим красителем можно сделать абстрактный узор, посыпав состав на ткань.
3. Далее, необходимо нагреть ткань. Если окрашивание проводиться в растворе, то поместите его на плиту в соответствующей для нагрева емкости и доведите до кипения. На медленном огне прокипятить 5-10 мин. Если окрашивание проводиться порошком в чистом виде, то заверните материал в пищевую пленку и прогрейте в микроволновке 4-5 минут на полной мощности.
4. После остывания, ткань или пряжу необходимо прополоскать в прохладной воде до полной ее прозрачности. Последующий уход такого материала требует деликатной стирки.

Гарантии, что пищевой краситель окрасить ткань равномерно и пигмент не исчезнет после стирки, к сожалению, нет. Ведь это специальные составы предназначены все же для других целей. 

Красивые узоры позволяет получить метод посыпки порошком пищевого красителя на ткань

Конечно, окрашивание материала подручными средствами довольно увлекательный  процесс, ведь можно почувствовать себя химиком технологом в собственной лаборатории. Кроме того, есть все шансы получить уникальные цветовые решения. Однако, результат далеко не всегда бывает предсказуемый, поэтому, если важно 100 процентное попадание цвета, то рекомендуем воспользоваться готовыми красителями, о которых мы писали здесь. В любом случае, желаем Вам приятных творческих экспериментов в преображении цвета одежды.

Как покрасить ткань в домашних условиях: натуральные и химические красители

Автор Екатерина Фролова На чтение 10 мин. Просмотров 5.9k. Опубликовано 4 сентября, 2019 Обновлено 30 июля, 2020

Как покрасить ткань недорого и с минимальными усилиями? На помощь придут бытовые красители для домашнего применения. Они вернут яркость выцветшему изделию и перекрасят светлую одежду в яркую или темную. При желании можно окрасить изделие необычным способом, например, в технике тай-дай или нанести узор. Выясним, как и чем красить вещи дома.

Как покрасить ткань в домашних условиях

Как покрасить ткани и готовые изделия в домашних условиях? Следует запастись подходящей краской и освоить технологию окрашивания. Неправильно подобранным пигментом можно испортить ткань, по этой причине особое внимание уделяют видам красителей.

Для ткани натурального состава требуются одни красители, для синтетики – другие. Также необходимо выбрать нужный оттенок, т. к. цвет на упаковке и конечный результат могут отличаться.

Чаще всего потребители задаются вопросом, как покрасить джинсы. Брюки из денима хорошо окрашиваются в темные и насыщенные тона, что позволяет обновить гардероб с минимальными затратами.

Джинсовую ткань приходится красить и в случае выгорания изделия. Но нужно знать, как правильно окрасить изделие и закрепить полученный цвет. Для начала определимся, какую краску выбрать, исходя из состава ткани.

Хлопок

Окрасить хлопковую материю несложно в ходе кипячения с красителем, но ткань быстро линяет. Чтобы хлопчатобумажные изделия оставались яркими, выбирают стойкие красители и проводят протравку, т. е. закрепление.

В качестве закрепителя лучше использовать поваренную или кальцинированную соль. При полоскании добавляют уксус из расчета 1 ст. л. на 5 л воды.

Лен

Если в составе полотна лен, то можно покрасить изделие как анилиновыми красками, так и подручными средствами. Для льна подойдут марганцовка, кора дуба, луковая шелуха, зеленка.

Изделие варят с красителем и солью не менее получаса. На ведро воды надо взять столовую ложку соли. После выполаскивания льняной вещи, ее опускают в холодную воду с уксусом на несколько минут, а затем сушат в расправленном виде на полотенце.

Синтетическая ткань

Для синтетики список красителей ограничен. Можно попробовать универсальную краску «Прибой», однако оттенок на синтетических тканях может отличаться от желаемого. В ряде случаев пигменты вообще не закрепляются в волокнах.

Еще покрасить синтетическую ткань способно такое средство, как «Виктория». Оно окрашивает нейлон и шелк, причем в воду стоит добавить уксус из расчета 2 ст. л. на 10 л воды. Таким способом можно покрасить как куртку, так и плащ из синтетической ткани, а также прочие вещи: сумки, чехлы. Рукодельницы используют турецкую краску «Виктория» для изготовления ярких игрушек и прочих поделок из синтетики.

Домашние рецепты окрашивания предусматривают использование:

• сока свеклы – для получения красного тона;
• отвара шпината – для придания изделию зелен

Как покрасить ткань зеленкой, краской кастеллани, йодом…

Очень-очень полезное в свете последних событий 😉

Идея! Как окрасить ткани фукорцином (кастелланом)!

Фукорцин (краска Кастеллани).

Жидкость ярко — малинового цвета. В сочетании с зеленкой дает чёрно-синий цвет.
При необходимости, фукорцин может быть обесцвечен насыщенным раствором аспирина (ацетилсалициловой кислоты).

Состав и форма выпуска:

Раствор содержит кислоты борной 0,8 ч., фенола чистого 3,9 ч., резорцина 7,8 ч., ацетона 4,9 ч., фуксина основного 0,4 ч., спирта этилового 95% 9,6 ч., воды дистиллированной до 100 ч.; во флаконах по 10 мл.

Фукорцин окрашивает ткань моментально. Чем дольше ткань держать в окрашивающем растворе, тем цвет становится более насыщенным и темным.

При подготовке красящего раствора всё зависит от окрашиваемого материала и желаемой насыщенности цвета.
Когда я красила майку (100 % хлопок) и сумку (содержит акрил), то использовала примерно 5 л. воды на 10 мл. фукорцина.
Если цвет раствора не достаточно насыщен и хочется добавить ещё краситель, то необходимо вынуть окрашиваемую вещь из емкости с красителем и добавить необходимое количество фукорцина. Не сделав это, вещь может окраситься (при чем не полностью, а пятнами) в тёмный, даже коричневый цвет и потом ни один хлорсодержащий и аспириносодержащий раствор не отмоет (у самой так получилось).
Закреплять результат нужно раствором 9 % уксуса с водой (3 л. воды на 100 мл. уксуса). В уксусный раствор аккуратно нужно окунуть только окрашенную часть, т.к. вода сразу немного окрашивается. Если в воду попадет часть ткани, которую не хочется окрашивать, то она окрасится и станет бледно-розового цвета (как получилось у меня).
Вот, в принципе и всё.
Таким же образом ткани и даже кожу можно окрашивать зеленкой (изумрудный), марганцовкой (коричневый) и йодом (бежевый). По сути, окрашивать ткани можно всем (даже кофе и вином!), что не отстирывается.)))
При окрашивании обязательно оденьте резиновые перчатки,а то фукорцин будет отмываться несколько дней!!! Продается в аптеке.

Перманганат калия | 7722-64-7

Перманганат калия Химические свойства, использование, производство

Сильный окислитель

Перманганат калия сильно окисляется и часто используется в качестве окислителей в лаборатории и на производстве, поскольку он сладкий и вяжущий, он растворим в воде, а раствор пурпурного цвета. При встрече с этанолом он немедленно разлагается. В кислой среде он будет медленно разлагаться на диоксид марганца и кислород.Свет оказывает каталитическое действие на это разложение, поэтому в лаборатории его часто хранят в коричневых бутылках. Из диаграммы потенциала элемента и диаграммы степени окисления свободной энергии видно, что он оказывает сильное окислительное действие. В щелочном растворе его окислительные свойства не так сильны, как в кислой среде. В качестве окислителя продукт восстановления может быть различным в зависимости от разницы кислотно-основных свойств в разных средах.

Этот продукт, сталкиваясь с органическими веществами, может выделять образующийся кислород и диоксид марганца, при этом свободные атомы кислорода не выделяются, поэтому пузырьки отсутствуют.Первоначальный экологический кислород обладает стерилизующим, дезодорирующим и дезинтоксикационным действием. Антибактериальный дезодорирующий эффект перманганата калия сильнее и продолжительнее, чем у раствора перекиси водорода. Диоксид марганца может быть объединен с белком с образованием соли с эффектом конвергенции при низкой концентрации, но с эффектом стимуляции и коррозии при высоких концентрациях. Бактерицидная сила увеличивается с концентрацией, при которой 0,1% может уничтожить большинство бактериальных пропагул, а раствор от 2% до 5% способен уничтожить бактериальные споры за 24 часа.В кислых условиях бактерицидный эффект значительно улучшается. Например, добавление 1,1% соляной кислоты к 1% раствору может убить споры сибирской язвы за 30 секунд.
Обычно используется 0,1% раствор для перорального применения для лечения вялого желудка крупного рогатого скота и овец, острого гастроэнтерита лошадей и других животных и диареи. Для поения молодняка птицы применяют 0,01% раствор. Наружный прием 0,1% раствора можно использовать для промывания слизистой оболочки и лечения кожных травм, язв и т. Д.Пероральное введение 0,05% ~ 0,1% растворов можно использовать для лечения некоторых органических отравлений; 1% раствор можно использовать для промывания раны от укусов змей. Применение 4 ~ 5 мг раствора перманганата калия на литр для всего разлива пруда можно использовать для лечения плесени и простейших рыб, ракообразных и других паразитов. Ванна с концентрацией 100 мг на литр в течение 30 минут может использоваться для лечения малации мембран лососевых яиц. Обычно применяется 0.1% ~ 0,12% растворы для дезинфекции улья, зараженного вирусами и бактериями. Перманганат калия и формалин могут использоваться в комбинации, могут использоваться для дезинфекции воздуха фумигационной дезинфекции животноводческих (птицеводческих) домов и инкубаторов.

Фармакологические эффекты

Может проявлять бактерицидное действие за счет окисления активной группы бактерий. Перманганат калия может эффективно убивать различные бактериальные ростки, грибы, Mycobacterium tuberculosis; возможность также инактивировать вирус и споры гепатита В, но воздействие на споры требует более длительного времени.Нагревание органических веществ в кислой или щелочной среде может ускорить реакцию окисления. Реакции окисления при различных условиях pH также различны. В кислом растворе он сам восстанавливается до бесцветных соединений двухвалентного марганца; в нейтральном или щелочном растворе он восстанавливается до коричневого диоксида марганца и осаждения белкового комплекса. В низкой концентрации оказывает антибактериальное, конвергентное, кровоточащее, дезодорирующее и другие эффекты. В высоких концентрациях он вызывает раздражение и разъедание, а его антибактериальный эффект сильнее, чем у перекиси водорода.В клинической практике он в основном используется для лечения острого дерматита или острой экземы (особенно при вторичной инфекции), очистки язв или абсцесса, от личинок желудка при пероральном приеме морфина, опиатов, бруцина или органических отравлений, а также для оказания первой помощи при укусах змей. Его также можно использовать для дезинфекции фруктов, посуды и прочего. Введение в рот применяется для лечения инфекции Candida albicans, некротического гингивостоматита, полоскания пародонта. Контакт перманганата калия с одеждой оставляет коричневые следы, которые можно удалить, добавив щавелевую кислоту в воду для очистки.
Пероральный прием раствора перманганата калия может вызвать ряд симптомов раздражения желудочно-кишечного тракта, таких как ощущение жжения в ротоглотке, отек, тошнота, рвота, боли в животе, резкая речь, затруднения глотания и дыхания; протеинурия также может возникнуть. Смертельная доза — 10 г. Раствор должен быть свежим и уменьшаться на случай отказа по прошествии немного более длительного времени. Не рекомендуется обрабатывать его вместе с восстановителем, таким как глицерин, йод и сахар, чтобы предотвратить взрыв.Высокие концентрации раздражают кожу.

Влияние различных концентраций стерилизационного раствора

Перманганат калия — сильный окислитель, также известный как серый оксид марганца, порошок полипропилена, который при комнатной температуре выглядит как темно-пурпурные маленькие кристаллы с металлическим блеском. При контакте с органическими веществами он оказывает окислительный эффект. Поэтому он может не только дезинфицировать, но и быть дезодорантом. Низкая концентрация имеет эффект конвергенции.Для поения домашнего скота и птицы его часто можно отрегулировать до 0,1% водного раствора для промывания желудка и окисления яда для детоксикации. Высокая концентрация раствора оказывает раздражающее и разъедающее действие на ткани, а 4% раствор может дезинфицировать кормушку и другие приспособления. Воспользовавшись его окислительными свойствами для ускорения испарения формалина, его можно использовать для дезинфекции воздуха, поскольку это обычно используемое дезинфицирующее средство в семье.
1. Глубокий фиолетовый раствор (около 0.Концентрация 3%): обладает сильными окислительными свойствами и сильным бактерицидным действием. Может использоваться для дезинфекции ванночки, плевательницы.
2. Пурпурно-красный раствор (концентрация около 0,05%): противозудный, противовоспалительный и противоинфекционный, может использоваться для окунания опоясывающего лишая стопы.
3. Розово-красный раствор (концентрация около 0,01%): дезинфекция овощей и фруктов и посуды. Для дезинфекции бытовой техники можно применять порошки перманганата калия 1: 1000 на 15 минут замачивания с последующим ополаскиванием проточной водой.Фрукты и овощи после заражения бактериями можно подвергать замачиванию в растворе этой концентрации в течение 5 минут для стерилизации без изменения цвета и вкуса фруктов и овощей. В медицинской промышленности раствор с такой концентрацией может использоваться для полоскания слизистых оболочек, таких как геморроидальные узлы, с противоинфекционным, противозудным, обезболивающим и другим действием.
4. Светло-вишнево-красный раствор (концентрация около 0,002%): может использоваться для полоскания горла, чтобы предотвратить воспаление полости рта и кариес зубов, обладает дезодорирующим противовоспалительным действием и помогает уменьшить неприличное состояние подмышек.Его также можно использовать в качестве противоядия. Выпив концентрированный раствор, надавите пальцами на горло для рвоты и выплюньте неабсорбированные лекарства или яд. Лекарства или токсиканты, оставшиеся в желудке, будут подвергаться окислению перманганатом калия и отказу.
Примечание: для приготовления водного раствора используйте холодную воду. Горячая вода разрушит его и вызовет поломку. Приготовленный водный раствор обычно хранится не более двух часов. Когда раствор приобретает коричнево-фиолетовый цвет, он теряет дезинфекционный эффект.При употреблении лучше приготовить свежий.

Растворимость в воде (г / 100 мл)

Растворено граммов на 100 мл воды при разных температурах (° C):
30 ° С; 30 ° С / 40 ° С; 4,3 г /
22,1 г / 60 ° С

Контент-анализ

Возьмите 0,3 г оксалата натрия, предварительно высушенного при 105 ~ 110 ℃, высушенного до постоянного веса (точность: 0,0002 г), чтобы растворить в 100 мл воды. Добавьте 6 мл раствора серной кислоты 1: 1. Используйте тестовый стержень, чтобы взять еще 3.3 г (называемые квази-0,0002 г) для растворения в воде до достижения постоянного объема до 1000 мл (коричневая мерная колба), встряхните и поместите в темноте на 1 час. Взять супернатант и добавить в бюретку; Добавьте первую каплю 38 мл раствора образца в раствор оксалата натрия и нагрейте до 70 ~ 75 ℃, продолжайте понижать до тех пор, пока раствор не станет розовым без выцветания в течение 30 секунд, что можно рассматривать как конечную точку. Для корректировки результатов был также проведен холостой тест.
KMnO4 (%) = W × 0,4717 / G × V1-V2 / V3 × 100, где
W — количество оксалата, г; G-объем пробы, г; V1 — объем раствора пробы, израсходованный при титровании оксалата натрия, мл; V2 — количество раствора образца, израсходованное в холостом тесте M1; V3 — общий объем пробы раствора, мл; 0.4717-1 г оксалата натрия по качеству эквивалентен перманганату калия, оксалату натрия.
Разница между результатами параллельного определения не должна превышать 0,2%.

использует

1. Его можно использовать в качестве окислителя, отбеливателя, очищенного напитка с диоксидом углерода, дезодоранта, консервантов для древесины, адсорбентов, дезинфицирующих средств, пестицидов, очистителей воды и т. Д.
2. Его можно использовать в качестве отбеливающего агента, окислителя и дезинфицирующего средства. Китай предусматривает, что его можно использовать для производства крахмала и вина с максимальным количеством использования 0.5 г / кг; остаток вина (в пересчете на марганец) не должен превышать 0,002 г / кг.
3. В химическом производстве он широко используется в качестве окислителей, таких как окислитель для производства сахара, витамина С, изониазида и бензойной кислоты; в медицине его можно использовать как консервант, дезинфицирующее средство, дезодорант и антидот; при очистке воды и очистке сточных вод он может использоваться в качестве средства очистки воды для окисления сероводорода, фенола, железа, марганца и органических, неорганических и других загрязнителей для контроля запаха и обесцвечивания; при очистке газов его можно использовать для удаления следов серы, мышьяка, фосфора, силана, борана и сульфидов; в горной промышленности и металлургии может использоваться для отделения молибдена от меди, удаления примесей цинка и кадмия и окислителя флотомашины; его также можно использовать в качестве отбеливающего агента для специальных тканей, воска, жира и смолы, а также в качестве абсорбента противогазов и красителя для дерева и меди.Пищевой продукт может использоваться как отбеливающее средство, дезинфицирующее средство, дезодорант, средство для очистки воды и средство для очистки напитков с диоксидом углерода.
4. Дезинфекционный антисептик;
5. Его можно использовать в качестве аналитического реагента, окислительно-восстановительного титранта, реагента для хроматографического анализа, окислителя и пестицида, а также в органическом синтезе.

Метод производства

Метод прокаливания
Гидроксид калия подвергается дегидратации плавлением и смешивается с мягким порошком марганца.После охлаждения и измельчения при температуре 240 ° C он поглощает кислород из воздуха и подвергается медленному окислительному кальцинированию для превращения в перманганат калия. После выщелачивания водой или разбавленным раствором выполните фильтрацию и приготовьте раствор электролита с составом: 160 ~ 180 г / л манганата калия. Гидроксид калия (свободный): 45 ~ 60 г / л, карбонат калия
4KOH + 2MnO2 + O2 → 2K2MnO4 + 2h3O
2K2MnO4 + 2h3O [электролиз] → 2KMnO4 + 2KOH + h3 ↑
Маточный раствор после разделения на центрифуге выпаривают для извлечения манганата калия и каустизируют для извлечения гидроксида калия.
Метод жидкофазного окисления:
Гидроксид калия подлежит предварительному нагреву и продувке воздухом, обогащенным кислородом, или воздухом при температуре выше 200 ° C для жидкофазного окисления мягким порошком марганца. Диоксид марганца сначала подвергается окислению до марганца калия, а затем окисляется до марганца калия. Концентрация гидроксида калия регулируется на уровне 60% ~ 70%, а молярное отношение гидроксида марганца к диоксиду марганца составляет (30 ~ 60): 1. Манганат калия подвергается седиментационному разделению.Восстановите гидроксид калия в верхнем слое с последующей кристаллизацией, прессованием на фильтре и растворением маточным электролитическим раствором. Далее добавляют раствор гидроксида кальция для каустизации, а затем после фильтр-прессования готовят раствор электролита для электролиза. Неочищенный продукт перманганата калия подвергается центробежному разделению, а затем перекристаллизации, центробежному разделению и сушке для получения конечного продукта — перманганата калия. Его реакция:
2MnO2 + 6КОН + 0.5O2 → 2K3MnO4 + 3h3O
2K3MnO4 + 0.5O2 + h3O → 2K2MnO4 + 2KOH
2K2MnO4 + 2h3O [электролиз] → 2KMnO4 + 2KOH + h3 ↑
Маточный раствор после разделения на центрифуге следует подвергнуть выпариванию для извлечения перманганата калия с последующим извлечением щелочи гидроксида калия.

Токсичность

Он оказывает раздражающее действие на глаза, стимулируя слизистую оболочку и окрашивая среду для глаз. При разбрызгивании следует незамедлительно добавить в глаз по каплям 1% перекиси водорода и 1% уксусной кислоты для обесцвечивания окрашенных глаз.
Для получения дополнительной информации см. «Металлический Марганец».

Химические свойства

Он выглядит как красно-пурпурные ромбовидные, зернистые или игольчатые кристаллы с металлическим блеском. Его можно растворить в воде до темно-пурпурно-красного раствора, мало растворимого в метаноле, ацетоне и серной кислоте.

Информация об опасностях и безопасности

Категория: окислитель
Классификация токсичности: отравление
Острая токсичность Орально-крыса LD50: 1090 мг / кг; Подкожно-мышь LD50: 500 мг / кг
Взрывоопасные и опасные свойства взрывоопасен при контакте с органическими веществами, восстановителем, серой, фосфором и другими легковоспламеняющимися материалами.
Воспламеняемость и опасные характеристики высокая температура вызывает разложение кислорода; быть горючими в случае органических веществ, восстановителя, серы, фосфора и других воспламеняющихся продуктов с образованием токсичного марганецсодержащего дыма при сгорании
Характеристики хранения и транспортировки Казначейство: вентилируемый, легкая загрузка и разгрузка; хранить отдельно от органических веществ, восстановителя и серного фосфора.
Огнетушащий состав туман вода, песок
Профессиональный стандарт TWA 5 мг (Mn) / м3; СТЭЛ 6 мг (Mn) / м3

Химические свойства

Перманганат калия, перманганат калия KMnO4, твердое вещество пурпурного цвета, растворимое, образуется при окислении подкисленного раствора манганата калия хлором с последующим испарением.

Химические свойства

Перманганат калия — это темно-пурпурное кристаллическое твердое вещество со сладким вкусом, которое разлагается при 240 ° C и взрывается при контакте с окисляемыми материалами. Используется в качестве дезинфицирующего и аналитического реагента, в красителях, отбеливателях и лекарствах, а также в качестве промежуточного химического вещества.

Физические свойства

Темно-фиолетовый ромбоэдрический кристалл; плотность 2,703 г / см ³ ; устойчив на воздухе, разлагается при температуре около 240 ° C; умеренно растворим в холодной воде, 6.38 г / 100 мл при 20 ° C, растворим в горячей воде, 25 г / 100 мл при 65 ° C; разлагается спиртом, ацетоном и многими органическими растворителями, вызывая их окисление; также разлагается концентрированными кислотами.

использует

Перманганат калия (KMnO4) представляет собой кристалл темно-пурпурно-голубоватого блеска со слегка сладким вкус. Его получают окислением манганата в электролитической ячейке или пропусканием диоксида углерода. через горячий раствор манганата и затем охлаждение до образования кристаллов перманганата.это сильный окислитель, особенно с органическими веществами, что делает его хорошим дезинфицирующим средством, дезодорант, отбеливатель и антисептик.

использует

Перманганат калия (KMnO4) представляет собой пурпурное кристаллоподобное окислительное соединение, используемое в качестве антисептическое и дезинфицирующее средство для подавления роста вредных кожных микроорганизмов и бактерий. До того, как стали доступны антибиотики, он использовался для лечения траншейного рта и импетиго.
Траншейный рот (язвенно-некротический гингивит), также называемый «инфекцией Винсента», обычно поражает молодых людей и считается формой пародонтоза.Если не лечить, это может привести к к потере ткани десен и, в конечном итоге, к потере зубов. Сегодня есть более эффективные методы лечения для устья траншеи, чем KMnO4.

использует

Отбеливающие смолы, воски, жиры, масла, солома, хлопок, шелк и другие волокна и замша; окрашивание древесины в коричневый цвет; полиграфические ткани; промывка СО2 при производстве минеральных вод; истребление Oidium tuckeri; фотография; дубление кож; очищающая вода; раствором формальдегида для удаления газа формальдегида для дезинфекции; как важный реагент в аналитической и синтетической органической химии.

Определение

перманганат калия: соединение, KMnO ₄ , образующее пурпурные кристаллы с металлическим блеском, растворимые в воде (интенсивный пурпурный раствор), ацетоне и метаноле, но разлагающееся этанолом; р. д. 2,70; разложение начинается немного выше 100 ° C и заканчивается при 240 ° C. Соединение получают путем сплавления оксида марганца (IV) с гидроксидом калия для образования манганата и электролиза раствора манганата с использованием железных электродов при температуре около 60 ° C. Альтернативный способ предусматривает производство манганата натрия аналогичным способом, окисление хлором и серной кислотой, обработку хлоридом калия. для кристаллизации требуемого продукта.Манганат калия (VII) широко используется в качестве окислителя и дезинфицирующего средства в различных областях применения, а также в качестве аналитического реагента.

Препарат

Перманганат калия получают из марганцевой руды, содержащей не менее 60% диоксида марганца, MnO ₂ . Тонкоизмельченная руда смешивается с 50% гидроксидом калия и нагревается примерно до 350 ° C во вращающихся печах. Это превращает диоксид марганца в манганат калия:
MnO ₂ 2+ 4KOH + O ₂ → 2K ₂ MnO ₄ + 2H ₂ O
Полученный выше манганат калия окисляется до перманганата путем электролиза или путем химического окисления.Электролитическое окисление встречается чаще. Электролитические ячейки имеют катоды из железных стержней и никелированные аноды. Расплав манганата калия экстрагируется водой перед его электролизом, а затем электролизуется при напряжении ячейки 2,3 В и токе около 1400 А. Перманганат образуется на аноде, а вода восстанавливается до газообразных водородных и гидроксильных ионов на катоде:
2K ₂ MnO ₄ 4+ 2H ₂ O → 2KMnO ₄ + 2KOH + H ₂ .

Показания

Перманганат калия (KMnO4) — окислитель, который быстро превращается в неактивен в присутствии органического материала.Окислительное действие химического предположительно отвечает за его бактерицидную активность. Это также вяжущее средство и фунгицид. Этот препарат оставляет пятна на коже и одежде и не растворяется. кристаллы вызовут химический ожог. Сейчас он используется реже (в основном в качестве противогрибкового средства) и может быть немного лучше воды в качестве влажной повязки. Разведение от 1: 4000 до 1:16 000 используется для мокнущих или обнаженных поверхностей (одна измельченная таблетка 65 мг, растворенная в 250-500 мл; одна таблетка 330 мг растворена от 1500 мл до 3000 мл).Для использования в качестве лечебной ванны 8 г (примерно 2 чайной ложки) следует растворить в 200 л (полная ванна) воды, чтобы получить примерно Разведение 1:25 000. Пятна на коже можно удалить слабым раствором щавелевой кислоты. кислота или тиосульфат натрия.

Общее описание

Кристаллическое вещество пурпурного цвета. Негорючий, но ускоряет горение горючего материала. Если горючий материал тонко измельчен, смесь может быть взрывоопасной. Контакт с жидкими горючими материалами может привести к самовозгоранию.Контакт с серной кислотой может вызвать пожар или взрыв. Используется для изготовления других химикатов и в качестве дезинфицирующего средства.

Реакции воздуха и воды

Растворим в воде.

Профиль реактивности

Перманганат калия — очень мощный окислитель, особенно в кислой среде. Реагирует с накалом с карбидом алюминия [Mellor 5: 872. 1946-47]. Измельчение сурьмы или мышьяка вызывает возгорание металлов [Mellor 12: 322.1946-47]. Смеси с уксусной кислотой или уксусным ангидридом могут взорваться, если их не хранить в холоде [Von Schwartz 1918. p. 34]. Взрывы могут произойти при контакте подкисленных растворов с бензолом, сероуглеродом, диэтиловым эфиром, этиловым спиртом, нефтью или органическими веществами. Контакт с глицерином может вызвать взрыв [Pieters 1957. p. 30]. Контакт с концентрированным раствором перекиси водорода может вызвать взрыв [Haz. Chem. Данные 1973. с. 230]. Контакт с твердым гидроксиламином вызывает немедленное белое пламя [Mellor 8: 294.1946-47]. Транспортировка через полипропиленовую трубку воспламенила трубку [История болезни MCA 1842. 1972]. Смешивание с концентрированной серной кислотой в сосуде, содержащем влагу, вызвало взрыв (из-за образования гептоксида марганца) [Delhez 1967].

Опасность

Опасный риск возгорания и взрыва при контакте с органическими материалами, мощным окислителем.

Опасность для здоровья

Обжигает и окрашивает кожу в темно-коричневый цвет. При попадании внутрь вызовет серьезное расстройство желудочно-кишечной системы.Может быть смертельным, если больше 4 унций. потребляются.

Пожарная опасность

Поведение в огне: Может вызвать пожар при контакте с горючими веществами. Контейнеры могут взорваться.

Промышленное использование

Это кристаллическое вещество темно-фиолетового цвета, чрезвычайно растворимое в воде. (60 г / л). При температуре выше 200 ° C KMnO4 разлагается по следующей схеме: реакция: 2KMnO4 + Нагрев? K ₂ MnO ₄ + MnO ₂ + O ₂
Перманганат калия оказывает угнетающее действие на большинство сульфидных минералов, включая сфалерит, пирротин и халькопирит.Он использовался для депрессии пирротина и арсенопирита. в щелочном цикле флотации пирита. Были проведены исследования депрессии меди. в разделении меди и молибденита с многообещающими результатами. Очень мало известно о угнетающем действии KMnO ₄ по отношению к pH.

Профиль безопасности

Человеческий яд от проглатывание. Отравление экспериментально. Воспламеняется при химической реакции. А мощный окислитель. Опасный взрыв опасность; Обращаться осторожно.Взрывы могут происходят в контакте с органическими или легко окисляемые материалы в сухом или решение. Опасно; держаться подальше от горючие материалы. Взрывается при контакте с уксусной кислотой, уксусный ангидрид, нитрат аммония, диметилформамид, формальдегид, концентрированная соляная кислота, калий хлорид + серная кислота, серная кислота + вода. Образует чувствительные взрывоопасные смеси с алюминиевой пудрой + аммиак нитрат + глицерилнитрат + нитроцеллюлоза, перхлорат аммония, мышьяк, фосфор, сера, шлаковата, титан.Воспламеняется при контакте с диметилом Aldi сульфоксид, этиленгликоль, h3S3, HCl, h3SO4, (h3SO4 + органическое вещество), (h3SO4 + KCl), Nh5ClO4, Nh4, Nh5, NO3, Nh3OH, органическое вещество, древесина, насыщенная кислородом органические соединения (например, этиленгликоль, пропан-1,2-диол, эритритол, маннитол, триэтаноламин, 3-хлорпропан-1,2-диол, ацетальдегид, изобутиральдегид, бензальдегид, ацетилацетон, сложные эфиры этиленгликоль, молочная кислота, уксусная кислота, щавелевая кислота кислота). правильные условия с ацетоном + трет- бутиламин, спирты + азотная кислота, алюминий карбид, аммиак + серная кислота, сурьма, уголь + пероксомоносерная кислота, дихлорметилсилан, диметилсульфоксид, этанол + серная кислота, глицерин, концентрированная фтористоводородная кислота, водород перекись, трисульфид водорода, гидроксиламин, углерод, органические нитросоединения, полипропилен, 3,4,4′- триметилдифенилсульфон.При нагревании до разложения выделяет токсичные пары K2O. Смотрите также ПЕРМАНСКИЕ ГАНАТЫ.

Возможное воздействие

Перманганат калия используется в растворах как дезинфицирующее, антибактериальное средство местного действия; дезодорант, отбеливающий агент; и в воздухе и в воде очищение.

Доставка

UN1490 Перманганат калия, класс опасности: 5.1; Ярлыки: 5.1-Oxidizer.

Методы очистки

Кристаллизовать его из горячей воды (4 мл / г при 65 °), затем высушить в вакуумном эксикаторе над CaSO4.Филлипс и Тейлор [J Chem Soc 4242 1962] охлаждали водный раствор KMnO4, насыщенный при 60 °, до комнатной температуры в темноте и фильтровали его через воронку из спеченного стекла с пористостью №4. Раствору давали возможность испариться на воздухе в темноте в течение 12 часов, и надосадочную жидкость декантировали с кристаллов, которые сушили как можно быстрее с помощью фильтровальной бумаги.

Несовместимость

Перманганат калия — мощный окислитель, то есть вызовет пожар или взрыв, если контактирует с восстановительными материалами; горючие вещества, органические материалы; сильные кислоты; или окисляемое твердое, жидкое или газ; глицерин, этиленгликоль; полипропилен, гидроксил- амин, трисульфид водорода; сурьма, мышьяк, серная кислота; пероксид водорода; фосфор и любой мелкодисперсный горючий материал.Он разложится и выпустит кислород при контакте с теплом, спиртом, кислотами, соли железа; йодиды и оксалаты.

Вывоз мусора

Реагировать с восстановителем, нейтрализовать и смыть в канализацию

Продукты и сырье для получения перманганата калия

Сырье

Препараты

.

Перманганат калия: 5 удивительных вариантов использования для выживания

С тех пор, как я начал заниматься подготовкой и выживанием, я обнаружил много действительно полезных материалов. Один из них — перманганат калия.

Не позволяйте названию запугать вас, оно универсально, легко в использовании и дешево.

Что такое перманганат калия?

Перманганат калия, также известный как кристаллы Конди или перманганат калия, представляет собой химическое соединение. Он состоит из одного иона калия и одного перманганат-иона.Для тех, кому интересно, химическая формула: KMnO ₄ .

Это темно-фиолетовые кристаллы. Для использования кристаллы растворяют в воде.

Примечание. Концентрация кристаллов может варьироваться, поэтому определение точной дозировки может быть затруднено.

1. Очистка воды

CDC не рекомендует использовать перманганат калия в качестве метода «первичной дезинфекции воды» в полевых условиях.

Лучше использовать метод очистки воды, такой как фильтрация, УФ-свет или кипячение. Однако, в крайнем случае, будет очищать воду .

Исследования показали, что соотношение KMnO ₄ к воде 1: 10 000 убивает бактерии, водоросли, вирусы и грибки в течение часа.

Какого черта вы должны измерить соотношение 1: 10 000?

Помните, что перманганат калия продается обычно в концентрациях от 1% до 5%. В зависимости от полученной концентрации для очистки воды потребуется разное количество.

Как правило, используйте 0,1 г кристаллов перманганата калия на 1 литр воды. Обычно это означает добавление 3-4 кристаллов на литр воды. Вода должна быть светло-розового цвета.

Никогда не пейте воду темно-розового или фиолетового цвета!

Очистка воды из скважины

Перманганат калия хорош тем, что его можно использовать для очистки воды у источника. Просто добавьте примерно 3,8-7,6 грамма на галлон воды.

Помимо лечения таких патогенов, как бактерии, перманганат калия также удаляет из воды магний и железо.

После добавления в колодец необходимо взболтать воду. Это поможет разрыхлить осадок и повысит эффективность лечения.

2. Применение в медицине

Растворы перманганата калия всегда должны быть более розовыми, чем пурпурными!

Поскольку перманганат калия является мощным дезинфицирующим средством, его можно использовать для лечения ран.

Лечение открытых ран и волдырей:

• Смешайте кристаллы со стерильной водой. Даны следующие рекомендации: 1 г на литр воды, 3-4 кристалла на литр воды или одна таблетка 400 мг, растворенная в 4 литрах воды.
• Смочите стерильную марлю в растворе перманганата калия.
• Приложите марлю к ране и оставьте на 20-30 минут.
• После лечения нанесите крем / гель для местного применения и наложите повязку на рану.

Лечение грибковых инфекций стопы спортсмена:

• Смешайте кристаллы со стерильной водой. Используйте рекомендуемую дозу 1 г на литр воды или просто добавляйте кристаллы в воду, пока она не станет розовой (а не фиолетовой).
• Замочите инфицированный участок в растворе примерно на 20 минут.

Предупреждение

Перманганат калия очень сушит. Никогда не используйте на сухой коже. В высоких концентрациях может вызвать ожог кожи. Прекратите использование, если пациент почувствует жжение.

3. Как противоядие

Некоторые старые публикации рекомендуют использовать его в качестве лечения отравлений, в том числе при укусах змей.

При отравлении:

Чтобы использовать при отравлении, вы употребляете «промывание желудка». Смывка должна быть очень низкой концентрации 0.2%.

От укусов змей:

(очень) старый метод лечения укусов змей включает в себя сначала наложение жгута. Затем рана вскрывается и наносится раствор перманганата калия. Возможно, вам лучше следовать этим протоколам при укусах змей!

К сожалению, не так много исследований, подтверждающих эффективность перманганата калия при отравлениях.

Это должно использоваться только в крайнем случае в ситуациях полного SHTF .Вы даже можете усугубить проблему, добавив в смесь отравление перманганатом калия!

4. Для очистки и консервирования продуктов

В некоторых ситуациях выживания, например, после затопления, продукты или даже дикие продукты питания могут быть заражены вредными бактериями и патогенами. Попытка очистить их стерильной водой вам ни к чему!

Как правило, вы всегда должны выбрасывать любые продукты, которые могли соприкоснуться с грязной водой. Однако, если вы абсолютно голодаете, вы можете использовать перманганат калия для мытья пищи.

Просто смешайте розовый раствор перманганата калия и воды. Используйте этот раствор, чтобы замочить продукты. Таким же образом можно стерилизовать кухонную утварь.

Еще один крутой трюк — положить несколько кристаллов в полиэтиленовый пакет вместе с продуктами. Это может удвоить их продолжительность жизни.

5. Как поджигатель

Перманганат калия легко воспламеняется (поэтому его никогда не следует хранить в металле). Вы можете использовать эту функцию, чтобы разжечь огонь — даже в снегу.

Глицерин и перманганат калия Пожар:

• Сначала подготовьте трут и растопку.
• Поместите поверх этого плоский кусок картона или бумаги.
• Нанесите на бумагу около 10 г перманганата калия.
• Добавьте равное количество глицерина. Также можно использовать антифриз.
• Это может занять некоторое время, но должно начаться яркое фиолетовое пламя.

Купить онлайн

Сахар и перманганат калия Пожар:

• Смешайте равные части сахара и перманганата калия
• Потрите смесь, надавив на нее широкой плоской палкой
• Пожар должен быстро образоваться

Сигнал дыма:

• Смешайте сахар и глицерин вместе
• Положите перманганат калия на ровную негорючую поверхность
• Смешайте глицерин-сахарную смесь
• Дым образует

Советы по использованию калия Перманганат

• Окрашивание: Перманганат калия окрашивает! Эти коричневые пятна практически невозможно вывести, поэтому будьте осторожны.
• Хранение: Вы должны хранить его в неметаллической нереактивной таре. Контейнеры должны быть герметичными и храниться вдали от света.
• Температура: Перманганат калия очень чувствителен к нагреванию. Лучше всего он работает при температуре от 50 до 72 градусов F.
• Смешивание: Никогда не используйте металл для смешивания.
• Дозировка / концентрация: Если есть сомнения по поводу дозировки, держите раствор розовым, а НЕ фиолетовым. Слишком сильные растворы могут вызвать ожог кожи.

Предупреждения

• Токсичность: Высокие концентрации перманганата калия ТОКСИЧны. Уровень токсичности установлен на уровне 1900 мг на кг массы тела, но отравление произошло на уровне всего 100 мг на кг. На всякий случай держите растворы перманганата калия розовыми, а не фиолетовыми.
• Пожары и взрывы: Это сильный окислитель. Он будет реагировать с металлами и некоторыми горючими веществами.
• Пары: Когда перманганат калия начинает разлагаться (например, при нагревании), он выделяет пары.При использовании в качестве разжигателя огня избегайте вдыхания дыма.

Где купить

Перманганат калия можно купить на Amazon, в зоомагазинах, магазинах товаров для бассейнов и хозяйственных магазинах.

Обратите внимание на концентрацию, которую вы получаете, когда вы это делаете. Обычно концентрация составляет от 1% до 5%, который затем растворяется водой.

Если возможно, купите небольшие пакетики перманганата калия по 1 г. Это упростит определение дозировки.Также можно получить таблетки, в них обычно по 400 мг на дозу.

+ ресурсы

+ изображения

.

Перманганат калия (Kmno4) | Применение, физические и химические свойства перманганата калия

Что такое перманганат калия?

• Перманганат калия — это универсальное химическое соединение фиолетового цвета.

• Это калиевая соль марганцевой кислоты.

• Также известный как перманганат калия, он имеет много других названий, таких как минерал хамелеон, кристаллы Конди и гипермаган.

• Перманганат калия был впервые произведен немецким химиком Иоганном Рудольфом Глаубером в 1659 году, но вскоре о нем забыли.Он был заново открыт британским химиком Генри Конди, который производил дезинфицирующие средства, известные как «кристаллы Конди». Перманганат калия имел большой успех.

• Обладает окислительными свойствами, поэтому нашло разнообразное применение в медицинской и химической промышленности.

• Его химическая формула — KMnO4.

Физические свойства перманганата калия — KMnO4

• Это химическое соединение ярко-фиолетового или бронзового цвета.

• Имеет плотность 2.7 г / мл, а его молярная масса составляет 158,034 г / моль.

• Соединение не имеет запаха, т.е. не имеет запаха, но имеет сладкий вкус.

• Он имеет высокую температуру плавления 2400 C.

• Он в основном встречается в виде порошка, кристаллов или таблеток.

Химические свойства перманганата калия

• Перманганат калия растворим в ацетоне, воде, пиридине, метаноле и уксусной кислоте.Он также легко растворяется в неорганических растворителях.

• Имеет насыщенный фиолетовый цвет в концентрированном растворе и розовый цвет в разбавленном растворе.

Концентрированные и разбавленные растворы перманганата калия

• Не горючий, но поддерживает горение других веществ.

• В нормальных условиях это очень стабильное соединение, но при нагревании разлагается с образованием MnO2 и высвобождением кислорода.

2KMnO4 ∆ → K2MnO4 + MnO2 + O2

• Это сильный окислитель (соединение, которое может легко передавать свой кислород другим веществам), образующий темно-коричневый диоксид марганца (MnO2), который окрашивает все, что есть органический.Он легко может принимать электроны от других веществ.

• Он бурно реагирует с серной кислотой, приводя к взрыву.

• Он немедленно вступает в реакцию с глицерином и простыми спиртами с образованием пламени и дыма.

Структура перманганата калия — KMnO4

• Перманганат калия представляет собой ионное соединение, состоящее из катиона калия (K +) и перманганат-аниона (MnO4-).

• В перманганат-анионе (MnO4-) атом марганца связан с четырьмя атомами кислорода тремя двойными связями и одной одинарной связью.Его структуру можно записать следующим образом.

• Степень окисления марганца в этой соли +7.

• Кристаллическая структура твердого KMnO4 орторомбическая. Каждая структура MnO4- присутствует в тетраэдрической геометрии.

Реакции перманганата калия (KMnO4)

Большинство реакций с перманганатом калия представляют собой окислительно-восстановительные реакции (химическая реакция, при которой одно вещество окисляется, а другое восстанавливается).

KMnO4 может окислять многие неорганические соединения.Среда раствора играет важную роль в определении продуктов реакции.

2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3h3SO4🡪 2MnSO4 + 5Na2SO₄ + K2SO4 + 3h3O

2KMnO4 + 3K2SO3 + h3O 🡪 3K2SO4 + 2MnO2 + 2KOH

+ 3K2SO4 + 2MnO2 + 2KOH

+ Na2SO4 + 2KMNO4 при нагревании кристаллов 2KMNO4 .

2KMnO4 ∆ → K2MnO4 + MnO2 + O2

При разбавлении кристаллов перманганата в присутствии прямых солнечных лучей выделяется кислород.

4KMnO4 + 2h3O Солнечный свет → 4KOH + 4MnO2 + 3O2

С серной кислотой:

2KMnO4 + h3SO4 🡪 Mn2O7 + K2SO₄ + h3O

С перекисью водорода:

2KMnO2 + 3hO2 + 3h 2KMnO2 + 3h СН2 + 2KMnO4 + 2h3O 🡪 Ch3OH – Ch3OH + 2MnO2 + 2KOH (с охлаждением).

• Может окислять альдегиды с образованием карбоновых кислот.

• Окисляет спирты с образованием карбонилов.

• Он также может окислять атомы углерода с тройными связями с образованием дионов.

• Он окисляет сахар до кислот, разрушая углеродный скелет по двойным связям.

Применение перманганата калия (KMnO4)

Применение в медицине

• Перманганат калия действует как дезинфицирующее средство — благодаря своим окислительным свойствам он может действовать как дезинфицирующее средство для лечения кожных инфекций, таких как дерматит, язвы и язвы , экзема и грибковые инфекции. При нанесении на небольшие раны он атакует внешнюю клеточную мембрану микроорганизма, тем самым окисляя ее и разрушая ее структуру.В некоторых случаях при больших ранах врачи рекомендуют водяные ванны с перманганатом калия с разбавленными растворами. Следует соблюдать осторожность, поскольку чрезмерное использование этого химического вещества может вызвать раздражение и ожоги.

• Может использоваться для промывания ран. Влажные раны, такие как язвы и абсцессы, можно промыть раствором перманганата калия. Это лечение убивает микробы и предотвращает вторичное инфицирование. Это также помогает высушить волдыри.

• Он очень эффективен при лечении грибковой инфекции, которая называется микоз.Окислительное действие раствора перманганата убивает грибок, тем самым снимая такие симптомы, как зуд и жжение.

• Может также использоваться для лечения аллергии, вызванной реакцией коммерческих красок для волос. Красители содержат окислитель, который разрушает пигмент меланина в волосах и позволяет красителю проникнуть внутрь. Из-за неполного действия красителя и окислителя иногда возникает аллергическая реакция, вызывающая дискомфорт и зуд. Раствор перманганата применяется в таком случае в виде компресса, чтобы облегчить симптомы и полностью окислить краситель.

Очистка воды

• Используется на водоочистных сооружениях для уничтожения загрязняющих веществ, а также для удаления неприятного запаха из воды. Он окисляет железо, сероводород и марганец до твердых частиц, которые затем удаляются фильтрацией. При лечении не образуются токсичные вещества, поэтому его очень безопасно использовать.

• Может также использоваться для очистки воды в плавательных бассейнах.

Аналитическая и органическая химия. Из-за своей яркой окраски и окислительной природы перманганат калия используется в химических лабораториях в качестве реагента для расчета количества вещества, которое может быть окислено в образце.Это значение называется перманганатным значением.

В бумажной промышленности число каппа (количество стандартного раствора перманганата, потребляемого древесной массой) используется для определения количества химического вещества, необходимого для отбеливания целлюлозы. В лабораториях органической химии оно часто используется в реакциях с органическими соединениями.

Другое применение

• При смешивании с 80% сероводорода он действует как топливо для ракет и торпед.

• В сельской местности он используется для удаления железа и сероводорода из колодезной воды.

• Может также помочь удалить ржавчину с водопроводных труб.

• Может использоваться для удаления улиток с растений перед переносом в аквариум.

• Это важный компонент в наборах для выживания наряду с таблетками глицерина / глюкозы, где он может пригодиться при разжигании огня. Если натереть таблетки глюкозы порошком перманганата, можно разжечь огонь. Его также можно использовать для очистки воды и очищения ран.

• Может применяться как противоядие при отравлении фосфором.

• Часто используется для лечения паразитарных инфекций у рыб.

Влияние на здоровье

KMnO4 — опасное химическое вещество, так как даже кратковременное воздействие может вызвать дискомфорт. Соблюдая правила личной гигиены и принимая надлежащие меры предосторожности при обращении с перманганатом калия, можно избежать опасности для здоровья. Вот некоторые из его последствий для здоровья:

• Концентрированный KMnO4 вызывает раздражение кожи и глаз. Длительное воздействие может привести к необратимому повреждению глаз.

• При вдыхании может вызвать раздражение носа и горла. Даже легкие могут быть поражены, вызывая кашель, одышку и отек легких (скопление жидкости в легких).

• KMnO4 может также влиять на печень и почки.

• Длительное воздействие может повлиять на фертильность.

.

Формула перманганата калия — применение, свойства, структура и формула перманганата калия

Формула и структура: Химическая формула перманганата калия — KMnO ₄ , а его молярная масса составляет 158,034 г / моль. Это ионное соединение, состоящее из катиона калия (K ⁺ ) и перманганат-аниона (MnO ₄ ^— ), в котором атом марганца присоединен к четырем атомам кислорода посредством трех двойных связей и одной одинарной связи. Металлический марганец в этой соли находится в степени окисления +7.Твердый KMnO ₄ имеет орторомбическую кристаллическую структуру.

Получение: Перманганат калия получают промышленным способом в двухстадийном процессе путем взаимодействия диоксида марганца (MnO ₂ ) с гидроксидом калия на воздухе при высоких температурах с образованием манганата калия (K ₂ MnO ₄ ), который затем подвергали электролитическому окислению с получением продукта перманганата калия:

2 MnO ₂ + 4 KOH + O ₂ → 2 K ₂ MnO ₄ + 2 H ₂ O

2 K ₂ MnO ₄ + H ₂ O → 2 KMnO ₄ + 2 KOH + H ₂

Физические свойства: KMnO ₄ представляет собой ярко-фиолетовое кристаллическое твердое вещество.Он не имеет запаха, имеет плотность 2,70 г / мл и температуру плавления 240 ° C. Он доступен в продаже в виде порошка, кристаллов или таблеток.

Химические свойства: Перманганат калия легко растворяется в воде, давая характерный раствор ярко-пурпурного, темно-розового или пурпурного цвета. Это сильный окислитель, который окрашивает большинство органических материалов (включая кожу и одежду), контактирующих с ним, из-за образования темно-коричневого восстановленного продукта MnO ₂ .Он стабилен при нормальных условиях, но при нагревании разлагается с образованием MnO ₂ . Твердый KMnO ₄ бурно реагирует с концентрированной серной кислотой, глицерином и некоторыми простыми спиртами.

Применение: KMnO ₄ — сильный окислитель, обладающий мощными антисептическими свойствами и нетоксичный в разбавленных концентрациях. Таким образом, он используется для лечения ран, язв, экземы, дерматита, грибковых инфекций и других кожных заболеваний. Он также широко используется в очистке воды, консервировании фруктов, органическом синтезе, фотографии, ракетном топливе и в аналитической химии в качестве важного титранта.

Воздействие на здоровье / опасность для безопасности: Для антисептических и медицинских целей его следует использовать только в очень разбавленных растворах. Перманганат калия в высоких концентрациях вызывает коррозию, и контакт с кожей может вызвать раздражение, покраснение и даже ожоги. Проглатывание перманганата калия в высоких концентрациях может быть очень опасным и может вызвать боль в животе, жжение в горле, сердечно-сосудистый коллапс, повреждение почек и даже смерть.

.